IONES- FORMADORES DE COMPUESTOS

I.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:SE TRATA DE INVESTIGAR LOS COMPUESTOS Q SE FORMAN CUANDO SE UNEN DOS IONES

II.- OBJETIVO: DETREMINAR LA FORMAULA DE LO SCOMPUESTOS Q SE FORMAN CUANDO SE UNEN DOS IONES

III.- MATERIAL

9 TUBOS DE ENSAYE DE 10 ml
1 GRADILLA
1 AGITADOR DE VIDRIO
1 PIPETA DE 5 ml
1 PROPIPETA
1 FRANELA
1 GOTERO
1 APARATO PARA DETECTAR CONDUCTIVIDAD

SOLUCIONES DE TRABAJO

-CARBONATO DE MAGNESIO 0.001M
-NITRATO DE PLATA 0.01M
-YODURO DE POTASIO 0.001M
-CLORURO DE CALCIO 0.01M
-ACETATO DE PLOMO 0.01M
-HODROXIDO DE SODIO 0.01M

IV.- PROSEDIMIENTO

PARTE 1, VERIFICACION DE LA EXISTENCIA DE IONES EN LA SOLUCION DEL TRABAJO

1) COLOCA 5 ml DE CARBONATO DE MAGNESIO 0.001M EN UNN RECIPIENTE
2) PRUEBA SI LA SOLUCION CONDUCE LA ELECTRICIDAD CON EL APARATO DE DETECCION
3) REGISTRA EL RESULTADO
4) DESCONECTA EL DETECTOR DE LA CORRIENTE ELECTRICA Y ENJUAGA LOS ELECTRODOS
5)REPITE LOS PASOS DEL 1 AL 4 PROBANDO LAS 5 SOLUCIONES DE TRABAJO

PARTE 2, FORMACION DE COMPUESTOS APARTIR DE IONES

1) ETIQUETA LOS TUBOS DE ENSAYE CON NUMEROS DEL 1 AL 9
2) EN LOS TUBOS 1, 2 Y 3 ADICIONA 1 ml DE SOLUCION DE YODURO DE POTACIO 0.001M
3) EN LOS TUBOS 4, 5 Y 6 ADICIONA 1 ml DE SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO 0.01M
4) EN LOS TUBOS 7, 8 Y 9 ADICONA 1 ml DE SOLUCION DE CARBONATO DE MAGNESIO
5) ADICIONA 5 GOTAS DE NITRATO DE PLATA EN LOS TUBOS 1, 4 Y 7
6) ADICONA 5 GOTAS DE ACETATO DE PLOMO A LOS TUBOS 2, 5 Y 8
7) ADICIONA 5 GOTAS DE CLORURO DE CALCIO A LOS TUBOS 3, 6 Y 9
8) REGIOSTRA LAS OBSERVACIONES HECHAS EN LOS 9 TUBOS DE ENSAYE

V.- CUADRO RESUMEN DE ACTIVIDAD:

TUBO 1- YODURO DE POTASIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 2- YODURO DE POTASIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 3- YODURO DE POTASIO Y CLORURO DE CALCIO
TUBO 4- HODROXIDO DE SODIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 5- HIDROXIDO DE SODIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 6- HIDROXIDO DE SODIO Y CLORURO DE CALCIO
TUBO 7- CARBONATO DE MAGNESIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 8- CARBONATO DE MAGNESIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 9- CARBONATO DE MAGNESIO Y CLORURO DE CALCIO

VI.- RESULTADOS: REGISTRA TUS RESULTADOS EN LA SIGUIENMTE TABLA

SOLUCION DE TRABAJO, CONDUCE ELECTRICIDAD, FORMULA

- CARBONATO DE MAGNESIO, NO, MgCO3
- NITRATO DE PLATA, SI, AgNO3
- YODURO DE POTASIO, SI, KI
- CLORURO DE CALCIO, SI CaCL
- ACETATO DE ´PLOMO, NO, Pb (C2H3O2)
- HIDROXIDO DE SODIO, NO, NaOH

TUBO, OBSERVACION

1, SE HIZO COLOR AMARILLO
2, NO HAY REACCION COLOR TRANSPARENTE
3, SIN COLOR, TRANSPARENTE
4, BLANCO AMARILLENTO
5, BLANCO,
6, TRANSPARENTE
7, BLAQNCO
8, BLANCO
9, SE OPACO

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

I.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar el carácter ionico y covalente de algunas sustancias con bases en sus caracteres.

II.- OBJETIVO: Determinar el carácter ionico y covalente de algunas sustancias.

III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS.

4 vasos de precipitados 1 parrilla de calentamiento
1 espátula 1 termómetro
1 agitador de vidrio
1 porta objetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termómetro
1 aparato para detectar conductividad
1 piseta con agua
1 portatermometros

IV.- PROCEDIMIENTO

PARTE 1

1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. en una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135 grados centígrados.
3) Mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.
4)Registra si alguna de las sustancias se fundió.
5) Comparte tu información con los demás equipos.

PARTE 2

1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados.
2) Trata de disolverla en 30 ml. de agua destilada.
3)Registra si se disolvió o no.
4)Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5)Retira los electrodos, limpialos con agua y secalos.
6) Repite el experimento ahora con la sustancia B.

V.- CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

EQUIPO, SUTANCIA (A), SUSTANCIA (B)

1, Yoduro de potasio, Sacarosa
2, Cloruro de potasio, Parafina
3, Almidòn, Cloruro de calcio
4, Glucosa, Cloruro de sodio

VI.- RESULTADOS: Registra tus resultados

SUSTANCIA, PUNTO DE FUSION, DISOLUCION EN AGUA, CONDUCCION DE ELECTRICIDAD, DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD, CARACTER DE ENLACE.

1) Prafina CH4, 33º, no, no,

2) Cloruro de potasio, > 117, si, si, 2.34, ionico

3) Yoduro de potasio, 63º, si, no, 1.84, covalente polar

4) Almidon, 70º, si, no,

5) Cloruro de sodio, >135º, si, si, 2.23, ionico

6) Glucosa, 65º, si, no

7) Sacarosa, >100º, si, si

8) Cloruro de calcio, >130º, si, si, 2.16, ionico.

VII.- ANALISIS DE RESULTADOS

a) Agrupa lñas sustancias con las que trabajaste de acuerdo con su caracter ionico o covalente y escribe una explicacion de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.

SUSTANCIAS IONICAS

- Cloruro de potacio

- Cloruro de sodio

- Cloruro de calcio

SUSTANCIAS COVALENTES

- Yoduro de potasio

b) ¿ A què se debe la capasidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?

- se debe a que son solubles en agua

c) Investiga cuales son los componentes quimicos (formulas) de las sustancias utilizadas

- KI, NaCl, CaCl, CH4, C6 H16 O6, C11 H22 O11

d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste

e) Investiga los puntos de fusion de las siguientes sustancias

Lif - 845ºC, NaI - 660ºC, LiCl - 450ºc, KCl - 776ºC, LiBr - 457ºC, KBr - 734ºC, LiI- 459ºC, KI - 680ºC, MgCl2 - 714ºC, NaCl - 801ºC, NaBr - 755ºC, MgO - 2852 ºC.

X.- CONCLUSIONES: Escribe un comentario acerca de tu hipotesis y la relacion que encontraste con los resultados del experimento.

- Algunas de las sustancias, si fueron favorables para la conductividad de la electricidad, lo cual se hacerco un poco a mi hipotesis.

Conductividad en diversas materias

MATERIAL

- 10 vasos de presipitados
- 2 cajas de petri
- 1 piseta con agua
- 3 conexiones, caiman con caiman
-1 foco de 6 volts
- 1 vase.
- 2 espatulas
- 1 agitador
- 1 pila de 9 v
-2 vidrios de reloj
- 1 motero con pistilo

PROCEDIMIENTO

I.- contruye un sistema comprobador de la conductividad de electrones
II.- prueba si los materiales conducen la electricidad y registren resultados

Tabla de resultados


MATERIAL CONDUCE LA ELECTRICIDAD SINO CONDUCE,
PRUEBA
CON AGUA DESTILADA
LAS
DIFERNETES MATERIAS


Detergente si tiene conductividad,
pero conduce
muy poca electricidad

sal no solo burbugea el agua
y cambio su color

Bicarbonato de sodio no cambio el color,
salen burbujas

chile no solo hay buebujas

platano no solo hay burbujas

jitomate no solo hay burbujas

limon no no hay reaccion

guayaba no la unica reaccion
es que burbujea

coca cola no solo burbujea

gatorade no tambien solo saco
burbujas

acido clorhidrico no cambio su color y
saco burbujas