COMO ES EL MINDO SUBMICROSCOPICO

Material

1 vaso de precipitados de 600 ml
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 agitador de vidrio
1 geringa
10 ml de agua
sustancia en polvo
1 bombón

PROCEDIMIENTO

Primer experimento:

Primero se mezcla la sustancia en polvo con el agua, despues con el agitador se revuelve bien, una vez mezclada la sustancia se deja reposar durante unos minutos, despues de un rato al querer volver a mezclar ya no se pudo porque la mezcla se hizo espeza y un poco dura.

Segundo experimento:

metimos en bombon dentro de la geringa, la querer jalar la geringa, las particulas del bombon se estiravan hasta cierto punto en que ya no se podia estirar mas.

IONES- FORMADORES DE COMPUESTOS

I.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:SE TRATA DE INVESTIGAR LOS COMPUESTOS Q SE FORMAN CUANDO SE UNEN DOS IONES

II.- OBJETIVO: DETREMINAR LA FORMAULA DE LO SCOMPUESTOS Q SE FORMAN CUANDO SE UNEN DOS IONES

III.- MATERIAL

9 TUBOS DE ENSAYE DE 10 ml
1 GRADILLA
1 AGITADOR DE VIDRIO
1 PIPETA DE 5 ml
1 PROPIPETA
1 FRANELA
1 GOTERO
1 APARATO PARA DETECTAR CONDUCTIVIDAD

SOLUCIONES DE TRABAJO

-CARBONATO DE MAGNESIO 0.001M
-NITRATO DE PLATA 0.01M
-YODURO DE POTASIO 0.001M
-CLORURO DE CALCIO 0.01M
-ACETATO DE PLOMO 0.01M
-HODROXIDO DE SODIO 0.01M

IV.- PROSEDIMIENTO

PARTE 1, VERIFICACION DE LA EXISTENCIA DE IONES EN LA SOLUCION DEL TRABAJO

1) COLOCA 5 ml DE CARBONATO DE MAGNESIO 0.001M EN UNN RECIPIENTE
2) PRUEBA SI LA SOLUCION CONDUCE LA ELECTRICIDAD CON EL APARATO DE DETECCION
3) REGISTRA EL RESULTADO
4) DESCONECTA EL DETECTOR DE LA CORRIENTE ELECTRICA Y ENJUAGA LOS ELECTRODOS
5)REPITE LOS PASOS DEL 1 AL 4 PROBANDO LAS 5 SOLUCIONES DE TRABAJO

PARTE 2, FORMACION DE COMPUESTOS APARTIR DE IONES

1) ETIQUETA LOS TUBOS DE ENSAYE CON NUMEROS DEL 1 AL 9
2) EN LOS TUBOS 1, 2 Y 3 ADICIONA 1 ml DE SOLUCION DE YODURO DE POTACIO 0.001M
3) EN LOS TUBOS 4, 5 Y 6 ADICIONA 1 ml DE SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO 0.01M
4) EN LOS TUBOS 7, 8 Y 9 ADICONA 1 ml DE SOLUCION DE CARBONATO DE MAGNESIO
5) ADICIONA 5 GOTAS DE NITRATO DE PLATA EN LOS TUBOS 1, 4 Y 7
6) ADICONA 5 GOTAS DE ACETATO DE PLOMO A LOS TUBOS 2, 5 Y 8
7) ADICIONA 5 GOTAS DE CLORURO DE CALCIO A LOS TUBOS 3, 6 Y 9
8) REGIOSTRA LAS OBSERVACIONES HECHAS EN LOS 9 TUBOS DE ENSAYE

V.- CUADRO RESUMEN DE ACTIVIDAD:

TUBO 1- YODURO DE POTASIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 2- YODURO DE POTASIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 3- YODURO DE POTASIO Y CLORURO DE CALCIO
TUBO 4- HODROXIDO DE SODIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 5- HIDROXIDO DE SODIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 6- HIDROXIDO DE SODIO Y CLORURO DE CALCIO
TUBO 7- CARBONATO DE MAGNESIO Y NITRATO DE PLATA
TUBO 8- CARBONATO DE MAGNESIO Y ACETATO DE PLOMO
TUBO 9- CARBONATO DE MAGNESIO Y CLORURO DE CALCIO

VI.- RESULTADOS: REGISTRA TUS RESULTADOS EN LA SIGUIENMTE TABLA

SOLUCION DE TRABAJO, CONDUCE ELECTRICIDAD, FORMULA

- CARBONATO DE MAGNESIO, NO, MgCO3
- NITRATO DE PLATA, SI, AgNO3
- YODURO DE POTASIO, SI, KI
- CLORURO DE CALCIO, SI CaCL
- ACETATO DE ´PLOMO, NO, Pb (C2H3O2)
- HIDROXIDO DE SODIO, NO, NaOH

TUBO, OBSERVACION

1, SE HIZO COLOR AMARILLO
2, NO HAY REACCION COLOR TRANSPARENTE
3, SIN COLOR, TRANSPARENTE
4, BLANCO AMARILLENTO
5, BLANCO,
6, TRANSPARENTE
7, BLAQNCO
8, BLANCO
9, SE OPACO

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

I.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar el carácter ionico y covalente de algunas sustancias con bases en sus caracteres.

II.- OBJETIVO: Determinar el carácter ionico y covalente de algunas sustancias.

III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS.

4 vasos de precipitados 1 parrilla de calentamiento
1 espátula 1 termómetro
1 agitador de vidrio
1 porta objetos
1 soporte universal
1 parrilla de calentamiento
1 termómetro
1 aparato para detectar conductividad
1 piseta con agua
1 portatermometros

IV.- PROCEDIMIENTO

PARTE 1

1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. en una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135 grados centígrados.
3) Mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.
4)Registra si alguna de las sustancias se fundió.
5) Comparte tu información con los demás equipos.

PARTE 2

1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados.
2) Trata de disolverla en 30 ml. de agua destilada.
3)Registra si se disolvió o no.
4)Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5)Retira los electrodos, limpialos con agua y secalos.
6) Repite el experimento ahora con la sustancia B.

V.- CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS

EQUIPO, SUTANCIA (A), SUSTANCIA (B)

1, Yoduro de potasio, Sacarosa
2, Cloruro de potasio, Parafina
3, Almidòn, Cloruro de calcio
4, Glucosa, Cloruro de sodio

VI.- RESULTADOS: Registra tus resultados

SUSTANCIA, PUNTO DE FUSION, DISOLUCION EN AGUA, CONDUCCION DE ELECTRICIDAD, DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD, CARACTER DE ENLACE.

1) Prafina CH4, 33º, no, no,

2) Cloruro de potasio, > 117, si, si, 2.34, ionico

3) Yoduro de potasio, 63º, si, no, 1.84, covalente polar

4) Almidon, 70º, si, no,

5) Cloruro de sodio, >135º, si, si, 2.23, ionico

6) Glucosa, 65º, si, no

7) Sacarosa, >100º, si, si

8) Cloruro de calcio, >130º, si, si, 2.16, ionico.

VII.- ANALISIS DE RESULTADOS

a) Agrupa lñas sustancias con las que trabajaste de acuerdo con su caracter ionico o covalente y escribe una explicacion de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.

SUSTANCIAS IONICAS

- Cloruro de potacio

- Cloruro de sodio

- Cloruro de calcio

SUSTANCIAS COVALENTES

- Yoduro de potasio

b) ¿ A què se debe la capasidad de algunas sustancias para conducir la electricidad?

- se debe a que son solubles en agua

c) Investiga cuales son los componentes quimicos (formulas) de las sustancias utilizadas

- KI, NaCl, CaCl, CH4, C6 H16 O6, C11 H22 O11

d) Escribe las estructuras de Lewis de los cloruros y yoduros con los que trabajaste

e) Investiga los puntos de fusion de las siguientes sustancias

Lif - 845ºC, NaI - 660ºC, LiCl - 450ºc, KCl - 776ºC, LiBr - 457ºC, KBr - 734ºC, LiI- 459ºC, KI - 680ºC, MgCl2 - 714ºC, NaCl - 801ºC, NaBr - 755ºC, MgO - 2852 ºC.

X.- CONCLUSIONES: Escribe un comentario acerca de tu hipotesis y la relacion que encontraste con los resultados del experimento.

- Algunas de las sustancias, si fueron favorables para la conductividad de la electricidad, lo cual se hacerco un poco a mi hipotesis.

Conductividad en diversas materias

MATERIAL

- 10 vasos de presipitados
- 2 cajas de petri
- 1 piseta con agua
- 3 conexiones, caiman con caiman
-1 foco de 6 volts
- 1 vase.
- 2 espatulas
- 1 agitador
- 1 pila de 9 v
-2 vidrios de reloj
- 1 motero con pistilo

PROCEDIMIENTO

I.- contruye un sistema comprobador de la conductividad de electrones
II.- prueba si los materiales conducen la electricidad y registren resultados

Tabla de resultados


MATERIAL CONDUCE LA ELECTRICIDAD SINO CONDUCE,
PRUEBA
CON AGUA DESTILADA
LAS
DIFERNETES MATERIAS


Detergente si tiene conductividad,
pero conduce
muy poca electricidad

sal no solo burbugea el agua
y cambio su color

Bicarbonato de sodio no cambio el color,
salen burbujas

chile no solo hay buebujas

platano no solo hay burbujas

jitomate no solo hay burbujas

limon no no hay reaccion

guayaba no la unica reaccion
es que burbujea

coca cola no solo burbujea

gatorade no tambien solo saco
burbujas

acido clorhidrico no cambio su color y
saco burbujas

REACTIVIDADY SOLUBILIDAD A LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVO

Determinir la relacion entre los comportamientos de diversas sustancias y elementos quimicos que la contruyen

Sustancias

Acido Clorhidrico 2M

Cobre

Calcio

Magnecio

Hierro

Acido Nitrico 1M

Oxido de Zinc

Carbonato de Sodio

Carbonato de Magnecio

Carbonato de Calcio

PROCEDIMIENTO

1- Colocar 2ml de HCL 2M en 4 tubos de ensaye y nimerarlos

2- Adicionar a cada tubo un elemnto diferente

TUBO SUSTANCIA TIEMPO DE REACCION OBSERVACION

1 Ca 02 segundos al hacer la burbujea la sustancia

2 Mg 29 seg. burbujea y se desac el magnecio, saco vapòr

3 Cu mas de 5 seg. burbujea sobre el cobre

4 Fe 35 seg. burbujea muy lentamente

PARTE II

PRUEBA DE SOLUBILIDAD Y REACTIVIDAD

1-Colocar en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1M

2- En otros 4 tubos de ensaye, colocar 2ml de H2O

3-En 2 tubos, uno con HNO3 y otro con H2O, coloca una de las sustancias y registra observaciones

sustancia- Oxido de Zinc, al mezclarlo con HNO3 desaparecio, con el agua se hizo como blanco

sustancia-Carbonato de Sodio, con HNO3 burbujea y se desintegra, con agua no hace nunguna reaccion, es soluble

sustancia-Carbonato de Magnecio, ligero burbujeo y se mezcla, con el agua se hizo blanco, soluble

sustancia-Carbonato de Calcio, burbujea y se desintegra, con agua se mezcla

PROPIEDADES FISICAS

PROCEDIMIENTO

Observa y registra la reaccion de cada elemento (propiedad fisica), como: color, forma.



Registrar si el material es maleable o fragil



Colocar 10 gotas de agua destilada en los tubos de ensaye y colocar un trozo de cada una de las sustancias dadas por el profesor.







Propiedades fisicas







Zinc; color gris, solido, forma rayada







Cobre; color rosa, solido, forma de piedra







Aluminio;color plateado, solido, forma de piedra







Carbon; color negro, solido, forma de piedra







Calcio; color blanco, solido, forma rayada







Magnecio; color gris, solido, forma de lamina







Sdio; gris con blanco, solido, forma de piedra







Aluminio; plateado, solido, forma de barra







Hierro; gris obscuro, solido, forma de barra







Cobre;dorado, solido, forma d barra







Alambre de Cobre; es maleable y facil de manejar







-Al mezclar las 10 gotas con la fenolftaleina, surge un cambio en el color, se hace blanco transparente







- al mezclar el Sodio con la sustancia anterir surge un color como rosa mexicano







- al colocar el Potacio; es solido, color cafesito y sin forma







- al colocar el Mercurio; es liquido, color plateado, forma amorfa







- al colocar le Zinc con la mezcla, no tuvi ninguna reaccion, pero al calentarlo se hizo transparente







- al colocar al Cobre con la mezcla no tuvo ninguna reaccion







-al colocar el Carbon en la mezcla no tuvo reaccion ni tampoco calentandose







- al colocar el Calcio con la mezcla, surge un color fiusha







- al colocar el Potacio con la mezcla, surge un color rosa fuerte







-al colocar el aluminio, no surgen reacciones

CARACTERISTICAS ASOCIADAS A LOS ATOMOS

PROCEDIMIENTO

Se utilizan seis corcholatas, en cada una se colocar una sustancias diferente, posteriormente se le agregara a cada una de las corcholatas 10 gotas de etanol y se prendera con un cerillo, por ultimo se observaran las reacciones de cada una de ellas y se anotaran.

Cloruro de Sodio- se observa un color amarillesco

Cloruro de Hierro- salen chispas amarillas

Cloruro de Cobre- se observa un color verde

Cloruro de Estroncio- se observa un color rojiso

Cloruro de Calcio- se observo un color naranja

Cloruro de Bario- se observa un color amarillo-verdoso

EXPERIMENTO II

Por medio de un CD metido en una caja y una luz de neon se ha observado lo siguiente